期末考之化学复习资料究极强化版

化学复习资料放送由于化学老师已经发过复习提纲，小编本次便将每部分的一些重点罗列出来供大家参考。一、核外电子运动状态1、四个量子数(n,l,m,ms)的取值及物理意义主量子数n取值：n=1，2，3，4,···，分别对应于电子层K，L，M，N,···?表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离?确定单电子原子的电子能量的高低角量子数l取值：l=0,1,2,3,···,(n–1)，分别称为s、p、d、f轨道。?表示亚层，确定原子轨道的形状。?对于多电子原子，与n共同确定原子轨道的能量。当n相同时，l越大，电子的能量越高。磁量子数m取值:m=0,±1,±2,···±l，共可取2l+1个值。?确定原子轨道的空间伸展方向。自旋量子数ms的取值为+1/2和-1/2?一个轨道中的电子可以有两种不同的自旋方向。m值不影响能量。n,l相同,m不同的原子轨道称简并轨道（等价轨道）。当n、l和m的值确定时，波函数（原子轨道）便可确定。d)自旋量子数ms电子除绕原子核运动外,它本身还做自旋运动，因而产生磁矩，电子自旋磁矩只有两个方向。因此，自旋量子数的取值仅有两个，分别为+1/2和-1/2，也常形象地表示为-（上箭头）和（下箭头）。一个轨道中的电子可以有两种不同的自旋方向。核外电子的运动状态由四个量子数共同确定，其中n,l,m三个量子数决定轨道运动，ms决定自旋运动。例题：对原子中的电子来说，下列各组量子数中不可能存在的是（1）3,1,1,-1/2（2）2,1,-1,+1/2（3）3,3,0,+1/2（4）4,3,3,-1/2答：3如果一个原子的主量子数是3，下列叙述正确的是（1）可以有s,p和d电子（2）只能有s,p电子（3）有s,p,d和f电子（4）只有p电子答：12、核外电子排布原子核外电子的分布要服从以下规则：保里不相容原理、在同一个原子中,没有两个电子具有完全相同的四个量子数。即，同一个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反。思考:第n层最多可以排布几个电子？答：根据保里不相容原理，主量子数为n的电子层内允许排布的电子数最多为2n2个。能量最低原理、在不违反保里不相容原理的条件下,核外电子优先占据能量较低的原子轨道。例5.5写出Fe原子的核外电子分布式。解：原子序数为26，因此核外电子分布式应是1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2洪特规则，当电子在n,l相同的数个等价轨道上分布时，电子尽可能占据磁量子数不同的轨道且自旋平行。作为洪特规则的补充，当能量相等的轨道为全充满、半充满或全空的状态时，能量较低。全充满p6，d10，f14半充满p3，d5，f7全空p0，d0，f0二、元素周期律1、元素周期表元素在周期表中所处周期的号数等于该元素核外电子的层数。一个周期相应于一个能级组，每周期元素个数=相应能级组原子轨道所能容纳的电子数2、周期表的分区按价电子构型不同，周期表可分成5个区：s区、p区、d区、ds区、f区3、原子半径的变化规律在同一周期中，从左到右减小；在同一族中，从上到下增加。副族元素的原子半径规律性不明显。4、电离能(I)的意义及变化规律同一周期自左至右，第一电离能一般增加。但并非单调上升，存在波动（原因？）同一族中，主族元素自上而下第一电离能依次减小。副族元素电离能规律性不明显。5、电负性(c)的意义及变化规律在同一周期中，从左到右电负性增加；在同一族中，自上而下电负性下降。(上面的都是高中内容，就不过多赘述)三、化学键化学键:相邻原子间强烈的相互作用力，包括离子键、共价键、金属键，一般几百kJ×mol-1。分子间作用力：分子与分子之间比较弱的相互作用力，一般在几个至几十个kJ×mol-1。1、离子键正负离子之间强烈的静电作用力，称为离子键。离子键无方向性，也无饱和性。离子键的强度：用晶格能表示。晶格能——1mol离子晶体解离成自由气态离子所吸收的能量。晶格能越大，离子键越强，晶体越稳定，该晶体熔点和硬度就越高。电负性差别越大的原子间越倾向于形成离子化合物。晶格能的大小与离子电荷和离子半径有关：两个原子间电负性差大于1.7时，一般生成离子键，小于1.7时一般生成共价键。NaF与NaCl中

Z+×Z-

均为1，(r++r-)分别为0.和0.nm，所以熔点NaF（℃）NaCl（℃）2、共价键通过共用电子对而形成的原子间的作用力称为共价键，共价键具有方向性和饱和性。杂化轨道理论：sp（两个sp杂化轨道的夹角为°，分子空间构型为直线型。例如BeCl2,HgCl2,CO2,HC≡CH等）,sp2,三个键处在同一个平面上，键角为°。分子空间构型为平面三角形。例如BX3,AlCl3,H2C=CH2）sp3杂化（四个键指向正四面体的四个顶点，键角为°28’。例如CH4,CX4,C(金刚石)等）的意义及相应分子的空间构型。（高中知识）年pauling提出杂化轨道理论：在同一个原子中，能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时，可以互相叠加重组，成为相同数目、能量相等、成键能力更强的新轨道，这种新轨道叫杂化轨道。等性杂化和不等性杂化：(1)杂化均由具有未成对电子的轨道参加，称为等性杂化。(2)若具有孤对电子的原子轨道参与杂化，形成的杂化轨道所含s和p轨道的成分不同，称为不等性杂化。NH3和H2O分子都属于不等性sp3杂化。共价键的分类：s键（头碰头）和p键（肩并肩），σ键，重叠程度大，较稳定；π键，重叠程度小，较活泼。多重键中，必有一σ键，其余为π键。3、配位键由一个原子提供电子对，另一个原子提供空轨道，形成的共价键叫配位键。以[Cu(NH3)4]SO4为例，[Cu(NH3)4]2+即为其中稳定的结构单元，称为内界，SO42-则为外界。金属离子Cu2+为中心离子。在它周围直接配位着四个NH3分子称为配位体。在配位体中，与中心原子直接相结合的原子叫做配位原子(如NH3中N)。与中心离子直接相结合的配位原子的总数是配位数。在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+离子的配位数为4。如NH3分子只能提供一个配位原子的配位体称为单齿配体。相对于单齿配体，含有两个或两个以上配位原子的配位体称为多齿配体。注意：配合物与复盐是不同的，复盐尽管组成复杂，如光卤石KMgCl3·6H2O和明矾KAl(SO4)2·12H2O等，但它们溶于水后全部解离成其组成的各简单离子；而配合物则以配离子和简单离子存在。4、金属键金属中自由电子和金属离子之间的作用力称为金属键。金属键没有方向性、没有饱和性。展延性金属离子之间可以错位移动。导电导热性在外电场存在下，金属中的自由电子可以定向移动而导电。金属晶体的硬度、强度、熔点等相差很大具有高的价电子/半径比的金属一般具有高的熔点、强度和硬度，如钨，反之，则熔点、硬度和强度都很低，如碱金属、碱土金属(Be除外)以及Hg和p区金属。5、分子间力非极性分子之间：色散力；极性分子和非极性分子之间：色散力、诱导力；极性分子之间：色散力、诱导力、取向力。色散力是主要的，存在于一切分子之间，其强度随分子量的增大而增大。了解氢键的形成条件在X—H……Y中:H—与电负性大、半径小的元素(X)成强极性共价键的氢；Y—有孤对电子、电负性大、半径小的元素(F、O、N)于是在H与Y间以静电引力结合，成第二键，称氢键，较弱。例题：下列每组物质中，不同物质间分子之间存在着何种成分分子间力。解：⑴Br2-CCl4色散力；⑵CH3OH-H2O色散力、诱导力、取向力、氢键；⑶He-H2O色散力、诱导力；⑷H2S-H2O取向力、诱导力、色散力小测验（答案大家应该都还记得）：1.下列分子中，分子的空间构型为平面三角形的分子是（）A.CO2；B.BCl3；C.NH3；D.PCl32.下列各作用力中，具有方向性的是（）A.共价键；B.离子键；C.金属键；D.诱导力3.在H2、CCl4、干冰和苯四种物质中，共同存在的分子间作用力是（）A.氢键；B.取向力；C.色散力；D.诱导力4下列物质中，分子间存在氢键的是（）A.甲醇；B.苯；C.氯化氢；D.聚丙烯(二)能源部分：1、能源按其来源分为三大类（P30）能源：提供能量的自然资源。按利用的方式及已开发的规模可分为一次能源，二次能源；常规能源，新能源。一次能源：指在自然界现成存在，可以直接取得且不必改变其基本形态的能源。二次能源：由一次能源加工或转换成另一种形态的能源产品。常规能源：也叫传统能源，是指已经大规模生产和广泛利用的能源。新能源：是以新技术为基础，系统开发利用的能源。2、了解煤炭在我国能源消费结构中的地位，了解煤炭的综合利用技术（主要了解气化、焦化、液化的概念）煤的形成：植物——泥煤——褐煤——烟煤——无烟煤我国煤炭使用现状：我国煤炭年消耗量在10亿吨以上，其中：发电和炼焦30%；各种工业锅炉、窑炉50%；人民生活20%煤炭直接使用缺点：1、热效率低；煤球20-30%；碎煤20%；蜂窝煤50%2、化学利用率低3、对环境造成严重污染煤炭的综合利用：煤的气化、煤的液化、煤的焦化（干馏）。（具体见课本或ppt第二章29——35页）3、查阅资料，了解我国石油消耗的对外依存度情况来自百度：年一月，本报北京1月28日电　（记者冉永平）中国石油集团经济技术研究院28日发布最新年度《国内外油气行业发展报告》。报告显示，年我国石油表观消费量（当年生产量加上净进口量）超过5.18亿吨，实际消费增速维持低位。但石油进口继续增长，全年石油净进口约为3.08亿吨，同比增长5.7%。石油对外依存度达到59.5%，较上年上升1.1个百分点。 　　报告指出，我国年天然气表观消费量约为亿立方米，同比增长8.9%，增速远高于世界平均水平，但增速为近10年的低点。从产量看，国内天然气产量为亿立方米，煤制气供应量约10亿立方米，远低于预期水平；天然气进口量为亿立方米，同比增长11.5%，对外依存度上升至32.2%。4、石油的元素组成、炼制方法、汽油辛烷值的概念组成元素：主要是C、H，此外还有O、N、S等。结构上以直链烃为主，与煤炭相比氢多氧少，发热量高。炼制方法：一次加工（物理变化）分馏二次加工（化学变化）：催化裂化、催化重整、加氢精制汽油辛烷值：与辛烷有同一分子方程式的异辛烷，其震爆现象最少，我们便把其辛烷值定为。常以标准异辛烷值规定为，正庚烷的辛烷值规定为零，这两种标准燃料以不同的体积比混合起来，可得到各种不同的抗震性等级的混合液，在发动机工作相同条件下，与待测燃料进行对比。抗震性与样品相等的混合液中所含异辛烷百分数，即为该样品的辛烷值。汽油辛烷值大，抗震性好，质量也好。把汽油中不同种类碳氢化合物的百分比，与其辛烷值相乘，加起来便是该种汽油的辛烷值。异辛烷：抗震性最好，定标的辛烷值为正庚烷：抗震性最差，定标的辛烷值为号汽油：辛烷值为85，表示其抗震性能与85%异辛烷和15%正庚烷的混合物相当5、核能的概念与安全核反应：原子核发生变化的反应核能：核反应过程中伴随着的巨大的能量变化物理基础：质能方程核衰变、核裂变、核聚变（定义、典型例子）清洁能源安全：核能又是安全的能源经过几十年的发展和完善，核电站已成为最安全的部门之一。我国核工业30多年的安全记录就是良好的佐证。从第一座核电站建成以来，全世界投入运行的核电站达多座，30多年来基本上是安全正常的。虽然有年美国三里岛压水堆核电站事故和年苏联切尔诺贝利石墨沸水堆核电站事故，但这两次事故都是由于人为因素造成的。而事故的直接原因是由于在进行某一试验时违反操作规程，导致信号指示和控制系统没有起作用。如今国际原子能机构和各国的国家安全部门都建立了一系列的安全法规和准则，对核电站的安全进行了严格的管理。6、新能源的形式，结合新能源的利用，谈谈能源节约技术与防止环境污染（大家都有写过化学作业，如果有优秀的作品希望大家可以发出来分享）(三)环境污染与保护部分：1、了解环境的概念和当代的主要环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞、土地荒漠化等）环境，一词的含义和内容极其丰富，它随着各种具体状况的差异而不同。单就环境科学而言环境的含义是“以人类社会为主体的外部世界的总体”酸雨：酸雨正式的名称是为酸性沉降，指pH值小于5.6的雨水、冻雨、雪、雹、露等大气降水。它可分为“湿沉降”与“干沉降”两大类，前者指的是所有气状污染物或粒状污染物，随着雨、雪、雾或雹等降水形态而落到地面者，后者则是指在不下雨的日子，从空中降下来的落尘所带的酸性物质而言。成因：我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。酸雨的成因是一种复杂的大气化学和大气物理的现象。酸雨中含有多种无机酸和有机酸，绝大部分是硫酸和硝酸，还有少量灰尘。危害：1、土壤酸化2、酸雨能使非金属建筑材料（混凝土、砂浆和灰砂砖）表面硬化水泥溶解，出现空洞和裂缝，导致强度降低，从而使建筑物损坏。酸雨防治：1.开发新能源，如氢能，太阳能，水能，潮汐能，地热能等。2.使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放。3.工业生产排放气体处理后再排放。4.少开车，多乘坐公共交通工具出行。5.使用天然气等较清洁能源，少用煤。温室效应：温室效应（英语：GreenHouseEffect）又称“花房效应”，是指星球的大气层透过捕捉辐射使不同部份地区的气温相对稳定的效应。不少研究指出，人为因素使地球上的温室效应加强，而造成全球暖化的效应。温室效应主要是由于现代化工业社会过多燃烧煤炭、石油和天然气放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的，因此减少碳排放有利于改善温室效应状况.危害： 　　1)地球上的病虫害和传染疾病增加； 　　2)海平面上升； 　　3)气候反常，海洋风暴增多； 　　4)土地干旱，沙漠化面积增大。臭氧空洞：臭氧空洞是大气臭氧层损耗、破坏形成的臭氧洞，为世界上又一个普遍







































白癜风早期能治愈吗
白癜风用什么药能治好